Молекулярно кинетическая теория
Изохоры, соответствующие двум разным объемам, приведены на рис. 9.
Рис. 9
Уравнение изохорического процесса можно записать иначе: 
(33), где 
- давление газа при
С; 
- давление газа при t; t - температура газа в градусах Цельсия; 
- температурный коэффициент давления. Из формулы (33) следует, что 
. Для всех газов 
и 
. Если газ нагреть на 
С (при V=const), то давление газа возрастет на 
часть того давления, которое он имел при
С.
На рис.10 изображен график зависимости давления газа от температуры t.
Рис. 10
Если продолжить прямую AB до пересечения ее с осью x ( точка 
), то значение абциссы этой определиться из формулы (33), если 
приравнять нулю.
; 
. Следовательно, при температуре давление газа должно было бы обратиться в нуль, однако, при подобном охлаждении газ не сохранит своего газообразного состояния, а обратиться в жидкость и даже в твердое тело. Температура 
носит название абсолютного нуля.
В случае механической смеси газов, не вступающих в химические реакции, давление смеси также определяется формулой 
, где 
(концентрация смеси 
равно сумме концентраций компонентов смеси всего n - компонент).
Закон Дальтона гласит: Давление смеси 
равно сумме парциальных давлений газов, образующих смесь. 
. Давления 
называется парциальными. Парциальное давление - это давление которое создавал бы данный газ, если бы он один занимал тот сосуд, в котором находится смесь (в том же количестве, в котором он содержится в смеси).
Перейти на страницу: 1 2 3 4 5 6