Учебник по физике для поступающих в ВУЗ
Ионы разных знаков при встрече могут снова объединится в нейтральные молекулы – рекомбинировать.
Наряду с диссоциацией в растворах электролитов идет и обратный процесс рекомбинации ионов разных знаков в нейтральную молекулу. Когда число молекул, распадающихся на ионы, становится равным числу молекул, возникающих за это же время в результате рекомбинации, устанавливается динамическое равновесие. Степень диссоциации остается постоянной.
В отсутствии внешнего электрического поля ионы вместе в нераспавшимися молекулами находятся в хаотическом тепловом движении.
Электролиз
При ионной проводимости прохождение тока связано с переносом вещества. На электродах происходит выделение веществ, входящих в состав электролита.
Электролизом называют процесс выделения на электроде чистого вещества, связанный с окислительно-восстановительными реакциями.
Электролиз – это выделение веществ из электролита с последующим осаждением на электродах
Электролиз – выделение на электродах веществ, входящих в состав электролита, при протекании через его раствор (или расплав) электрического тока.
Пример:
При опускании в раствор хлорида меди CuCl2 разноименно заряженных электродов возникает направленное движение ионов. Хлорид меди в водном растворе диссоциирует на ионы меди и хлора:
CuCl2 € Cu2+ + 2Cl-
отрицательному электроду(катоду) притягиваются положительные ионы(катионы) Cu2+, к положительному(аноду) – отрицательные ионы(анионы) Cl-
Достигнув катода, ионы меди нейтрализуются избыточными электронами катода:
Cu2+ + 2e- → Cu
Образовавшиеся в результате реакции нейтральные атомы меди оседают на катоде.
Ионы хлора Cl- отдают на аноде по одному избыточному электрону, превращаясь в нейтральные атомы хлора Cl, которые соединяясь попарно образуют молекулярный хлор, выделяющийся на аноде в виде пузырьков газа:
2Cl- - 2e- → Cl2
Масса вещества, выделившегося на электроде за определенный промежуток времени равна массе всех ионов Ni, осевших на электродах за это время:
m = miNi
mi - масса одного иона
Полный заряд Q всех ионов, прошедших через раствор на электрод, пропорционален заряду каждого иона qi:
Q = qiNi
Из отношения левых и правых частей равенств получаем:
= = k
k – электрохимический эквивалент вещества
Для каждого электролита отношение массы иона к его заряду является постоянной величиной.
Майкл Фарадей в 1833 г.на основании опытов сформулировал два закона электролиза:
1. Масса вещества, выделяющегося из электролита на электродах, оказывается тем большей, чем больший заряд прошел через электролит
Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду, прошедшему через раствор (расплав) электролита: m = k Q
Закон Фарадея можно сформулировать иначе, учитывая, что Q = It:
Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна силе тока и времени прохождения тока через раствор (расплав) электролита:
m = k I t I – сила тока
t – время его прохождения через электролит. Из формулы видно, что коэффициент k численно равен массе вещества, выделившегося на электродах, при переносе ионами заряда равного 1 Кл Коэффициент k, превращающий эту пропорциональность в равенство m = kIt, называется электрохимическим эквивалентом вещества.
Единица измерения - кг/Кл
2. Электрохимический эквивалент тем больший, чем больше масса моля вещества и чем меньше его валентность
Масса иона выражается через молярную массу и постоянную Авогадро: mi =
Заряд иона кратен заряду электрона: qi = ne n – валентность химического элемента Тогда получаем соотношение, иногда называемое вторым законом Фарадея: k = . k ~ эта дробь называется химическим эквивалентом вещества Коэффициент, превращающий эту пропорциональность в равенство, назвали постоянной Фарадея F: k = * Постоянная Фарадея равна произведению двух констант – постоянной Авогадро и заряда электрона: F = Na * e = 6,02*1023 моль-1 *1,6*10-19 Кл ≈ 9,6*104 Кл/моль
Физический смысл электрохимического эквивалента: отношение массы иона к его заряду. = m0i , e n = q0i Þ k = измеряя m и Dq, можно определить электрохимические эквиваленты различных веществ.
Объединенный закон Фарадея для электролиза: m = kIt (см.п.1), k = * (см.п.2) Þ m = Q =
n – валентность химического элемента
Как следует из объединенного закона Фарадея, если на электроде выделяется моль одновалентного вещества, то m = M, n = 1, F = Q.
Постоянная Фарадея численно равна заряду, который надо пропустить через раствор электролита, чтобы выделить на электроде 1 моль одновалентного вещества.
Электролиз применяется:
Гальванопластика, т.е. копирование рельефных предметов.
Гальваностегия, т.е. нанесение на металлические изделия тонкого слоя другого металла (хром, никель, золото).
Очистка металлов от примесей (рафинирование металлов).
Электрополировка металлических изделий. При этом изделие играет роль анода в специально подобранном электролите. На микронеровностях (выступах) на поверхности изделия повышается электрический потенциал, что способствует их первоочередному растворению в электролите.
Получение некоторых газов (водород, хлор).
Получение металлов из расплавов руд. Именно так добывают алюминий.
ТОК В ГАЗАХ
При норм условиях газы являются диэлектриками и не проводят электрический ток. Это доказывает опыт с электрометром и дисками плоского конденсатора. Если спичкой нагреть воздух между дисками то конденсатор разряжается. Следов нагретый газ является проводником и в нем устанавливается электрический ток.
Газ под воздействием света, тепла или ионизирующего излучения может становиться проводником.
Процесс протекания электрического тока через газ называют газовым разрядом.
Явление прохождения тока через газ при условии внешнего воздействия, называется несамостоятельным электрическим разрядом.
При нагревании или облучении часть атомов ионизируется – распадается на положительно заряженные ионы и электроны. В газе могут образовываться и отрицательные ионы, которые появляются благодаря присоединению электронов к нейтральным атомам.
Перейти на страницу: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100